- Para información sobre luces de neón véase Lámpara fluorescente. Para el automóvil de turismo del segmento C véase Chrysler Neon.
| |||||||||||||||||||||||||
| General | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nombre, símbolo, número | Neón, Ne, 10 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Gases nobles | ||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 18, 2 , p | ||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 0,8999 kg/m3, sin datos | ||||||||||||||||||||||||
| Apariencia |  | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 20,1797 u | ||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 38 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 69 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | 154 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [He]2s22p6 | ||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 0 (desconocido) | ||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Gas | ||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 24,56 K | ||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 27,07 K | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 1,7326 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 0,3317 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | No aplicable | ||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 435 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | Sin datos (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 103 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 0,0493 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Potenciales de ionización (kJ/mol) | |||||||||||||||||||||||||
| 1º = 2080,7 | 5º = 12177 | ||||||||||||||||||||||||
| 2º = 3952,3 | 6º = 15238 | ||||||||||||||||||||||||
| 3º = 6122 | 7º = 19999,0 | ||||||||||||||||||||||||
| 4º = 9371 | 8º = 23069,5 | ||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. | |||||||||||||||||||||||||
El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.
Características principales[]
Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más económico que el del helio.
- Peso atómico: 20,183 uma
- Punto de ebullición: 27.1 K (-246 °C)
- Punto de fusión: 24.6 K (-248,6 °C)
- Densidad: 1,20 g/ml (1,204 g/cm3 a -246 °C)
En el ambiente hay cierta cantidad de Neón.
Aplicaciones[]
El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa profusamente para los indicadores publicitarios, también reciben la denominación de tubos de neón otros de color distinto que en realidad contienen gases diferentes. Otros usos del neón que pueden citarse son:
- Indicadores de alto voltaje.
- Tubos de televisión.
- Junto con el helio se emplea para obtener un tipo de láser.
- El neón licuado se comercializa como refrigerante criogénico.
- El neón líquido se utiliza en lugar del hidrógeno líquido para refrigeración.
Historia[]
El neón (del griego neos, nuevo) fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898 por la destilación fraccionada del aire líquido.
Abundancia y obtención[]
El neón se encuentra usualmente en forma de gas monoatómico. La atmósfera terrestre contiene 15,8 ppm y se obtiene por subenfriamiento del aire y destilación del líquido criogénico resultante. El neón es el quinto elemento más abundante en el universo por masa, luego del hidrógeno, helio, oxígeno y carbono. Se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera y en la corteza terrestre se halla en una proporción de 0,005 ppm.
Compuestos[]
Aún cuando el neón es inerte a efectos prácticos, se ha obtenido un compuesto con flúor en el laboratorio. No se sabe con certeza si éste o algún otro compuesto de neón distinto existe en la naturaleza, pero algunas evidencias sugieren que puede ser así. Los iones Ne8-, (NeAr)16-, (NeH)7- y (HeNe)16- han sido observados en investigaciones espectrométricas de masa y ópticos. Además, se sabe que el neón forma un hidrato inestable. De todas maneras, si son posibles sus compuestos, su electronegatividad (según la escala de Pauling) debería ser de 4,5, siguiendo con la norma aplicada al segundo período, y actuaría como oxidante en compuestos con, incluso, el flúor, dando lugar al heptaneonuro (nombre debatido) F8Ne7.
Isótopos[]
Existen tres isótopos estables, 20Ne (90,48%), 21Ne (0,27%) y 22Ne (9,25%). El 21Ne y el 22Ne se obtienen principalmente por emisión neutrónica y desintegración α del 24Mg y del 25Mg respectivamente, y sus variaciones son bien conocidas, no así las del 20Ne sobre el cual aún hay discrepancias. Las partículas alfa provienen de la cadenas de desintegración del uranio mientras que los neutrones se producen en su mayoría mediante reacciones secundarias de las partículas α. Como resultado de estas reacciones, en las rocas ricas en uranio, como los granitos, se ha observado que la relación 20Ne/22Ne tiende a disminuir mientras la relación 21Ne/22Ne aumenta. Los análisis realizados en rocas expuestas a rayos cósmicos han demostrado la generación de 21Ne a partir de núcleos de Mg, Na, Si y Al, lo que sugiere que es posible, analizando los porcentajes de los tres isótopos, fechar el tiempo de exposición de las rocas superificiales y meteoritos.
De forma similar al xenón, el neón de las muestras de gases volcánicos presenta un enriquecimiento de 20Ne así como 21Ne cosmogénico. Igualmente se han encontrado cantidades elevadas de 20Ne en diamantes lo que induce a pensar en la existencia de reservas de neón solar en la Tierra.
Véase también[]
Referencias externas[]
- WebElements.com - neón
- EnvironmentalChemistry.com - neón
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del neón.
Enlaces externos[]
af:Neon an:Neón ar:نيون ast:Neón az:Neon be:Неон bg:Неон bn:নিয়ন bs:Neon ca:Neó co:Neone cs:Neon cv:Неон cy:Neon da:Neon el:Νέον eo:Neono et:Neoon eu:Neon fa:نئون fi:Neon fur:Neon fy:Neon ga:Neon gl:Neon gv:Neion hak:Nái haw:Nīane he:נאון hi:नियोन hr:Neon ht:Neyon hu:Neon hy:Նեոն id:Neon io:Neono is:Neon it:Neon jbo:ninynavni jv:Neon kn:ನಿಯಾನ್ ku:Neon la:Neon lb:Neon lt:Neonas lv:Neons mi:Haukura mk:Неон ml:നിയോണ് mr:नियॉन ms:Neon nah:Yancuīquehēcatl nds:Neon new:नियोन nl:Neon nn:Neon no:Neon pl:Neon (pierwiastek) pt:Néon qu:Niyun ro:Neon sh:Neon simple:Neon sk:Neón sl:Neon sr:Неон sv:Neon sw:Neoni ta:நியான் tg:Неон th:นีออน tr:Neon uk:Неон ur:نیون uz:Neon vi:Neon zh-min-nan:Ne (goân-sò͘) zh-yue:氖